Акролеин — (лат. acris – острый, едкий + oleum – масло) (пропеналь, акриловый альдегид) H2C=CH-CHO, альдегид акриловой кислоты, простейший ненасыщенный альдегид. Бесцветная легколетучая слезоточивая жидкость с резким запахом.

Вследствие своей высокой реакционной способности акролеин является токсичным, сильно раздражающим слизистые оболочки глаз и дыхательных путей соединением. 
Максимально разовая Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе 0,03 мг/м3; 
Среднесуточная Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе 0,01 мг/м3. 

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Аммиак — (от греч. hals ammoniakos, букв. — амонова соль; так назывался нашатырь, который получали близ храма бога Амона в Египте) NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ядовит. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0°C) или 700 объёмов (при 20°C) в объёме воды.

Аммиак ядовит. ПДК = 20 мг/м3. Жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. При содержании в воздухе 0,5% по объёму аммиак сильно раздражает слизистые оболочки. При остром отравлении поражаются глаза и дыхательные пути. При хроническом отравлении — расстройство пищеварения, катар верхних дыхательных путей, ослабление слуха, действует на мозг. 

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Ангидрид сернистый — (Оксид серы(IV), диоксид серы, сернистый газ, сернистый ангидрид) SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20°C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. Один из основных компонентов вулканических газов.

Образуется при сжигании нефти и угля, на сталеплавильном производстве.

SO2 токсичен. Симптомы отравления сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, першение в горле. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отёк лёгких. ПДК максимально-разового воздействия — 0,5 мг/м3.

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5

Аэрозоль — дисперсная система, состоящая из мелких твёрдых или жидких частиц, взвешенных в газовой среде (обычно в воздухе). Аэрозоли, дисперсная фаза которых состоит из капелек жидкости, называются туманами, а в случае твёрдой дисперсной фазы — дымами; пыль относят к грубодисперсным аэрозолям. Размеры частиц в них изменяются от нескольких мм до 10—8 мм. Образуются при механическом измельчении и распылении твёрдых тел или жидкостей, дроблении, истирании, взрывах, горении, распылении в пульверизаторах.
В технике образование аэрозолей часто нежелательно, т. к. приводит к загрязнению атмосферы (в т.ч. производственной) и технологических потоков. Кроме того, большую опасность представляют взрывы пылей в сахарном, мукомольном и некоторых других произодствах. Все это вызвало к жизни развитие методов пылеулавливания и туманоулавливания. Вместе с тем химическая промышленность либо непосредственно использует аэрозольное состояние вещества в технологических процессах, либо производит продукты в аэрозольной форме для последующего их использования. Через аэрозольное состояние получают многие высокодисперсные продукты — наполнители, пигменты, катализаторы, компоненты высокоэнергетических топлив. В аэрозольной форме сжигается все жидкое и значительная часть твердого топлива. 

Защита: все модели СПГО и УКМ.

Бензапирен — Полициклический ароматический углеводород состава C20H12. Желтые иглообразные кристаллы, плавящиеся при 179°С. Как и все ароматические углеводороды, он практически нерастворим в воде, но хорошо растворяется во многих органических растворителях, маслах и жирах. Широко распространен. Присутствует в газообразных отходах промышленности, выхлопах автомобилей, в табачном дыме, в продуктах сгорания пищи и др. До 40% выбросов бензапирена приходится на черную металлургию, 26% — бытовое отопление, 16% — химическую промышленность. Наиболее высокие концентрации бензапирена с превышением ПДК в 10—15 раз отмечены в городах с заводами по производству алюминия (Братск, Красноярск, Новокузнецк и др.). В 6—10 раз ПДК по бензапирена превышена в городах с предприятиями черной металлургии (Нижний Тагил, Магнитогорск, Челябинск) и в 3—5 раз — в городах с крупными предприятиями нефтехимии и нефтепереработки (Уфа, Пермь, Самара) (источник).

Бензапирен является одним из наиболее опасных углеводородов. Высокие концентрации бензапирена наблюдаются на городских магистралях, а также вблизи заправочных станций. Cильный канцероген, в частности, вызывает лейкемию, врождённые уродства. Для бензапирена не существует пороговых концентраций — он представляет угрозу для здоровья в любом количестве. 

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Бензол — Ароматический углеводород состава C6H6. Бесцветная, жидкость с приятным сладковатым запахом. Бензол входит в состав бензина, широко применяется в промышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетической резины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонетов.

Токсичен, канцероген. При очень высоких концентрациях — почти мгновенная потеря сознания и смерть в течение нескольких минут. В меньших концентрациях оказывает судорожное действие, вызывает возбуждение, подобное алкогольному, затем сонливость, общую слабость, головокружение, тошноту, рвоту, головную боль, потерю сознания. При многократных воздействиях низких концентраций наблюдаются изменения в крови и кроветворных органах. Отравление бензолом может стать причиной лейкемии (рака крови) и анемии (недостатка гемоглобина в крови). 

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Бутиловый спирт — (бутанол) C4H9OH — бесцветная жидкость с характерным запахом сивушного масла. Ядовит. Бутанол применяют как растворитель в лакокрасочной промышленности, в производстве смол и пластификаторов, в синтезе многих органических соединений.

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Воздухопроизводительность — объем воздуха, прокачиваемый в единицу времени (м3/с).

Дефлектор — Устройство для изменения направления потока воздуха.

Дизельное топливо — жидкий продукт, использующийся как топливо в дизельном двигателе. Обычно под этим термином понимают топливо, получающееся из керосиново-газойлевых фракций прямой перегонки нефти. Основной показатель дизельного топлива — это цетановое число (Л-45). Цетановое число характеризует способность топлива к воспламенению в камере сгорания и равно объёмному содержанию цетана в смеси с α-метилнафталином, которое в стандартных условиях ASTM D613 имеет одинаковую воспламеняемость по сравнению с исследованным топливом. Температура вспышки, определённая по ASTM D93, для дизельного топлива должна быть не выше 70°C. Температура перегонки, определённая по ASTM D86, для дизельного топлива не должна быть ниже 200°C и выше 350°C.

В последнее время в рамках борьбы за экологию жёстко нормировано содержание серы в дизельном топливе. Под серой здесь понимается содержание сернистых соединений — меркаптанов (R-SH), сульфидов (R-S-R), дисульфидов (R-S-S-R), тиофенов, тиофанов и др., а не элементарная сера как таковая; R — углеводородный радикал. Содержание серы в нефти находится в пределах от 0,15 % (легкие нефти Сибири), 1,5 % (нефть Urals) до 5—7 % (тяжёлые битуминозные нефти); допустимое содержание в судовом топливе — до 1 %, а по последним нормативам Европы и штата Калифорния допустимое содержание серы в дизельном топливе не более 0,001 % (10 ppm). 

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Диоксид азота — (Оксид азота(IV), бурый газ) NO2 — газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом. В обычном состоянии NO2 существует в равновесии со своим димером N2O4. Склонность к его образованию объясняется наличием в молекуле NO2 неспаренного электрона. При температуре ниже -12°C белые кристаллы состоят только из молекул N2O4, при температуре 140°C диоксид азота состоит только из молекул NO2, он очень тёмного, почти чёрного цвета. В точке кипения NO2 представляет из себя красно-бурую жидкость, содержащую около 0,1% NO2.
Образуется на солнечном свету из оксида азота — NO. При этом в тропосфере образуется озон, который в нижних слоях атмосферы является загрязнителем. При попадании в верхние слои атмосферы — стратосферу — диоксид азота разрушает озоновый слой. 

Высоко токсичен. Даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути, в больших концентрациях вызывает отёк лёгких, бронхит, понижает сопротивляемость организма к респираторным заболеваниям. 

Защита: СПГО3-СП18Б, УКМ3Б.

Катализаторная пыль — отход катализатора каталитического крекинга нефтяных фракций. Токсична. По степени воздействия на организм человека в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 относится ко 2-му классу опасности. ПДК катализаторной пыли составляет 1мг/м3 для воздуха рабочей зоны по ГОСТ 12.1.005-88.

Защита: все модели СПГО и УКМ

Масляный туман — аэрозоль с капельно-жидкой дисперсной фазой, состоящей из частиц масла. Образуется при разбрызгивании масла. Смазка масляным туманом является одним из способов подачи смазочного материала наряду с фитильной и капельной подачей. Также применяется для проверки улавливающей способности аэрозольных фильтров (способ определения эффективности аэрозольного фильтра и его ёмкости при пропускании через него масляного тумана).

Масляный туман, возникающий при эксплуатации машин — один из вредных факторов, характерный для процессов резки и шлифовки, для штамповочных и ковочных прессов. Взвешенные частицы смазки увеличивают риск возникновения у рабочих болезней дыхательных путей, кожи и пищеварительного тракта. 

Защита: все модели СПГО и УКМ.

Метанол — (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов. С воздухом образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 11 °C). Смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

В газовой промышленности используется для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). 

В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида и формалина, уксусной кислоты, ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

Благодаря высокой скорости распространения пламени воздушной смеси и высокой теплоте испарения используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей.

В России использование метанола в потребительских товарах запрещено.

Метанол — яд, действующий на нервную и сосудистую системы. Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Токсическое действие метанола обусловлено так называемым «летальным синтезом» — метаболическим окислением в организме до очень ядовитого формальдегида. 

Особая опасность метанола связана с тем, что по запаху и вкусу он неотличим от этилового спирта.

Симптомы отравления метанолом. Сначала обычно появляются тошнота, рвота, боль в животе, головная боль, головокружение, признаки алкогольного опьянения. Возможно повышение осмотического интервала. Эти проявления сменяются комой, эпилептическими припадками, метаболическим ацидозом с повышенным анионным интервалом, повреждением сетчатки. Зрительные нарушения (нечеткость зрения, пляшущие и мерцающие пятна в глазах, расширение зрачков и утрата их реакции на свет, гиперемия дисков зрительных нервов, отек сетчатки, слепота ) развиваются спустя 15—19 ч после приема. При быстром начале лечения эти нарушения обратимы. При тяжелом отравлении возможны снижение сократимости миокарда, брадикардия и шок. 

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Мостовой кран — разновидность подъёмного крана, выполненная в виде опорного или подвесного моста. Несущие элементы опираются непосредственно на крановый путь. Мост (несущая балка) перемещается по рельсам, уложенным на стенах зданий или на эстакадах вне здания.

Относится к типовому оборудованию производств цехов, электростанций, закрытых и открытых складов. Грузоподъёмность его достигает 500—600 т., пролёты (расстояния между осями подкрановых рельсов) — 50—60 м. Возможная высота крана (высота подъёма груза) — 40—50 м и в специальном исполнении до 500 м; скорость движения моста (рабочее движение) — 30—160 м/мин, грузовой тележки — 10—60 м/мин, подъёма груза до 60 м/мин.

Оксид углерода — (монооксид углерода, угарный газ) CO, бесцветный газ без запаха. Оксид углерода получается при сжигании органического материала, типа угля, древесины, бумаги, масла, бензина, газа, взрывчатых веществ или карбонатных материалов любого другого типа в условиях недостатка воздуха или кислорода. СО образуется в том случае, если пламя контактирует с поверхностью, температура которой ниже, чем температура воспламенения газообразной части пламени. Естественным путем образуется 90% атмосферного СО, а в результате деятельности человека производится 10%. На двигатели транспортных средств приходится от 55 до 60 % всего количества СО искусственного происхождения. Другими основными источниками CO являются литейные производства, установки каталитического крекинга на нефтеперерабатывающих предприятиях, процессы дистилляции угля и древесины, известеобжигательные печи и печи восстановления на заводах крафт-бумаги, производство синтетического метанола и других органических соединений из оксида углерода, спекание загрузочного сырья доменной печи, производство карбида, производство формальдегида, заводы технического углерода, коксовые батареи, газовые предприятия и заводы по переработке отходов.

Оксид углерода является наиболее распространенной причиной отравлений, как в промышленных условиях, так и в домашних. Тысячи людей ежегодно умирают в результате интоксикации CO. Предполагается что число жертв не смертельного отравления, страдающих от постоянного расстройства нервной системы, превышает эту цифру. Величина опасности для здоровья, фатального и не фатального характера, которая исходит от оксида углерода, является огромной, и отравлений, по всей видимости, происходит намного больше, чем это в настоящий момент выявляется. 

Оксид углерода — яд. Снижает способность гемоглобина переносить и поставлять кислород. Он соединяется с гемоглобином и миоглобином, образуя карбоксигемоглобин (COHb), который нарушает тканевое дыхание и вызывает кислородное голодание тканей, особенно клеток центральной нервной системы. ПДК угарного газа (мг/м3): в воздухе рабочей зоны — 20,0 в течение рабочего дня, 50,0 — 60 мин, 100,0 — 30 мин, 200,0 — 15 мин; в атм. воздухе макс, разовая 5,0, среднесуточная 3,0. Биологический период полураспада концентрации COHb в крови у сидячих взрослых людей составляет приблизительно от 3 до 4 часов. Процесс удаления CO со временем замедляется и чем более низким является начальный уровень COHb, тем медленнее уровень его выделения. 

Появление симптомов зависит от концентрации CO в воздухе, времени воздействия, степени физических усилий и индивидуальной восприимчивости. Если воздействие носит массивный характер, человек может почти мгновенно потерять сознания с возникновением немногих или вообще без всяких предостерегающих симптомов или признаков. Воздействие концентрации от 10,000 до 40,000 млн-1 течение нескольких минут приводит к смерти. Уровни концентрации в промежутке между 1,000 и 10,000 млн-1 вызывает симптомы головной боли, головокружения и тошноты в течение 13—15 минут и потерю сознания и смерть, если воздействие продолжается от 10 до 45 минут Чем ниже уровни концентрации, тем больше проходит до начала возникновения симптомов: уровень концентрации 500 млн-1 вызывают головную боль по прошествии 20 мин., а уровень концентрации 200 млн-1 — по прошествии приблизительно 50 мин. 

Защита: все модели СПГО и УКМ с индексом «1» (например: УКМ3А-1, УКМ5М-1 и т.п.).

Оксиды азота — соединения азота с кислородом: Оксид азота (I) N2O, Оксид азота (II) NO, Оксид азота (III) N2O3, Оксид азота (IV) NO2 и N2O4, Оксид азота (V) N2O5.

Оксид азота (I) N2O (оксид диазота, закись азота, веселящий газ). При нормальной температуре это бесцветный негорючий газ со слабым запахом и сладковатым вкусом. Иногда называется «веселящим газом» из-за производимого им опьяняющего эффекта. В малых количествах вызывает чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость. При вдыхании чистого газа быстро развиваются наркотическое состояние, а затем асфиксия (удушье, обусловленное кислородным голоданием). 

Оксид азота (II) NO (моноксид азота, окись азота). Бесцветный газ, плохо растворимый в воде. Образуется соединением азота с кислородом при высоких температурах (1200—1300°C) или в электрическом разряде. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO2. Не раздражает дыхательные пути, и поэтому человек может его не почувствовать. При вдыхании NO связывается с гемоглобином. При этом образуется нестойкое нитрозосоединение, которое быстро переходит в метгемоглобин. При этом Fe2+ переходит в Fe3+. Ион Fe3+ не может обратимо связывать O2 и таким образом выходит из процесса переноса кислорода. Концентрация метгемоглобина в крови 60 – 70% считается летальной. Такое предельное значение недостижимо на открытом воздухе, но может возникнуть в закрытых помещениях. 

Оксид азота (III) N2O3 (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота). Бесцветный газ (при н. у.). Высоко токсичен, однако устойчив только при температурах ниже -101°C, а при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO2. 

Оксид азота (IV) NO2 и N2O4 (диоксид азота, бурый газ). Газ, красно-бурого цвета, с характерным острым запахом. Применяется в производстве серной и азотной кислот, в качестве окислителя в жидком ракетном топливе и смесевых взрывчатых веществах. Высоко токсичен. Даже в небольших концентрациях он сильно раздражает дыхательные пути. Вызывает сенсорные, функциональные и патологические эффекты. Даже при малых концентрациях, составляющих всего 0,23 мг/м3, человек ощущает присутствие этого газа. Эта концентрация является порогом обнаружения диоксида азота. Однако способность организма обнаруживать NO2 пропадает после 10 минут вдыхания, но при этом ощущается чувство сухости и першения в горле. Хотя и эти признаки исчезают при продолжительном воздействии газа в концентрации, в 15 раз превышающей порог обнаружения. Таким образом, NO2 ослабляет обоняние. Также ослабляет ночное зрение – способность глаза адаптироваться к темноте. Этот эффект же наблюдается при концентрации 0,14 мг/м3, что, соответственно, ниже порога обнаружения. Функциональным эффектом является повышенное сопротивление дыхательных путей. NO2 вызывает увеличение усилий, затрачиваемых на дыхание. Наблюдается при концентрации NO2 всего 0,056 мг/м3, что в четыре раза ниже порога обнаружения. 

Патологические эффекты проявляются в том, что NO2 делает человека более восприимчивым к патогенам, вызывающим болезни дыхательных путей. У людей, подвергшихся воздействию высоких концентраций диоксида азота, чаще наблюдаются катар верхних дыхательных путей, бронхиты, круп и воспаление легких. Кроме того, диоксид азота сам по себе может стать причиной заболеваний дыхательных путей. Попадая в организм человека, NO2 при контакте с влагой образует азотистую и азотную кислоты, которые разъедают стенки альвеол легких. При этом стенки альвеол и кровеносных капилляров становятся настолько проницаемыми, что пропускают сыворотку крови в полость легких. В этой жидкости растворяется вдыхаемый воздух, образуя пену, препятствующую дальнейшему газообмену. Возникает отек легких, который зачастую ведет к летальному исходу. Длительное воздействие оксидов азота вызывает расширение клеток в корешках бронхов (тонких разветвлениях воздушных путей альвеол), ухудшение сопротивляемости легких к бактериям, а также расширение альвеол. 

Оксид азота (V) N2O5 (пентаоксид диазота, азотный ангидрид). Бесцветные, очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив. Как и все оксиды азота (N2O), N2O5 токсичен. Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку реакция его разложения сильно экзотермическая. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2. 
Защита: СПГО3-СП18Б, УКМ3Б.

Рециркуляция — многократное частичное или полное возвращение потока газов, жидкостей или твёрдых веществ в технологический процесс, установку, аппарат и др.

Сажа — Углерод технический является продуктом неполного сгорания или термического разложения самых различных углеродсодержащих веществ. Сажа представляет собой углерод (более 90%) в чрезвычайно дисперсной форме. По текущим оценкам Международного агентства по исследованиям в области рака, технический углерод, возможно, является канцерогенным веществом для человека и по этой причине отнесён к группе 2B по классификации канцерогенных веществ. Кратковременное воздействие высоких концентраций пыли техуглерода может вызывать дискомфорт в верхних дыхательных путях за счёт механического раздражения.

Защита: все модели СПГО и УКМ.

Серная кислота — H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

Серную кислоту применяют: в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513(эмульгатор); в промышленном органическом синтезе. 

Серная кислота — чрезвычайно агрессивное вещество. При отравлении поражает дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывает затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д. ПДК аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 мг/м3, в атмосферном воздухе 0,3 мг/м3 (максимальная разовая) и 0,1 мг/м3 (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 мг/л (экспозиция 60 мин), смертельная 0,18 мг/л (60 мин). Класс опасности 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств, содержащих оксиды S, и выпадать в виде кислотных дождей. 

Защита: СПГО3-СП16, УКМ4 (УКМ4М).

Синильная кислота (цианистый водород, нитрил муравьиной кислоты) — HCN — бесцветная легкоподвижная жидкость с запахом горького миндаля.

Является сырьём для получения акрилонитрила, метилметакрилата, адипонитрила и других соединений. В медицине в малых дозах (!) используется как сильное седативное средство. 

Синильная кислота — очень сильный яд общетоксического действия, блокирует клеточную цитохромоксидазу, в результате чего возникает выраженная тканевая гипоксия. По токсичности синильная кислота превосходит многие известные яды. Поэтому с синильной кислотой и ее солями следует обращаться очень осторожно. Следует помнить, что от прибавления сильных кислот к цианидам сразу же выделяется синильная кислота, которая может быть причиной тяжелых, а иногда и смертельных отравлений. Отравления могут давать и различные соединения синильной кислоты (хлорциан, бромциан и др.). Отмечены случаи отравления людей семенами миндаля. Смертельная доза (LD50) синильной кислоты — 50 мг, подкожно — 1 мг/кг. При вдыхании небольших концентраций синильной кислоты наблюдается царапанье в горле, горький вкус во рту, головная боль, тошнота, рвота, боли за грудиной. При нарастании интоксикации урежается пульс, усиливается одышка, развиваются судороги, наступает потеря сознания. При этом цианоз отсутствует (содержание кислорода в крови достаточное, нарушена его утилизация в тканях). При вдыхании высоких концентраций синильной кислоты или при попадании её внутрь появляются клонико-тонические судороги и почти мгновенная потеря сознания вследствие паралича дыхательного центра. Смерть может наступить в течение нескольких минут. 

Синильная кислота в роли боевого отравляющего вещества была использована французской армией 1 июля 1916 года. Однако по ряду причин, как то: использование немецкой армией газовых масок с фильтрами; быстрый унос газообразной синильной кислоты ветром с поля боя - последующее использование синильной кислоты в этой роли прекратилось. В некоторых странах синильная кислота используется в газовых камерах в качестве отравляющего вещества при исполнении приговоров смертной казни. 

Для лечения отравлений синильной кислотой известно несколько антидотов, которые могут быть разделены на две группы. Лечебное действие одной группы антидотов основано на их взаимодействии с синильной кислотой с образованием нетоксичных продуктов. К другой группе антидотов относятся препараты, вызывающие образование в крови метгемоглобина, который связывает синильную кислоту. 

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Сорбция (от лат. sorbeo — поглощаю) — поглощение газов, паров или веществ из растворов твердыми телами или жидкостями. Различают адсорбцию, абсорбцию, хемосорбцию.

Адсорбция — процесс концентрирования вещества из объёма фаз на границе их раздела. Поглощаемое вещество, еще находящееся в объеме фазы, называют адсорбтив, поглощенное — адсорбат. В более узком смысле под адсорбцией часто понимают поглощение примеси из газа или жидкости твердым веществом — адсорбентом. При этом, как и в общем случае адсорбции, происходит концентрирование примеси на границе раздела адсорбент-жидкость либо адсорбент-газ. Процесс, обратный адсорбции, то есть перенос вещества с поверхности раздела фаз в объем фазы, называется десорбция. 

Абсорбция — это избирательный процесс поглощения паров или газов из паро-газовых смесей жидким поглотителем, называемым абсорбентом. Абсорбция — частный случай сорбции. Абсорбция, как правило, означает поглощение газов в объёме жидкости или реже твёрдого тела. Поглощение твёрдым абсорбентом, например, водорода палладием, называют окклюзией. Для процесса поглощения молекул газа или жидкости поверхностью твёрдого тела в русском языке используется термин адсорбция. На практике абсорбции подвергают не отдельные газы, а газовые смеси, составные части которых поглощаются жидкостью. Эти составные части смеси называют абсорбируемыми компонентами (абсорбат), а непоглощаемые части — инертным газом. 

Хемосорбция — разновидность процесса сорбции, при котором частицы поглощаемого вещества и поглотители вступают в химические взаимодействия.

Теплопроизводительность — количество теплоты, передаваемое нагреваемому объекту в единицу времени. Измеряется в вт (ккал/ч). Теплопроизводительность зависит от мощности основного оборудования установки, температурных условий её работы и конструкции.

Термолектрический — обусловленный взаимосвязью между тепловыми и электрическими процессами в металлах и полупроводниках (см. эффект Пельтье, а также эффекты Зеебека и Томсона). Причина всех термоэлектрических явлений — нарушение теплового равновесия в потоке носителей (то есть отличие средней энергии электронов в потоке от энергии Ферми). Абсолютные значения всех термоэлектрических коэффициентов растут с уменьшением концентрации носителей; поэтому в полупроводниках они в десятки и сотни раз больше, чем в металлах и сплавах. 

Углеводороды — органические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Углеводороды считаются базовыми соединениями органической химии. Все остальные органические соединения рассматривают как их производные.

Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. 

Основные источники углеводородов - нефть, природные газы и каменный уголь.

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Фанкойл (Вентиляторный доводчик. Англ. fan coil unit, от fan — вентилятор и coil — теплообменник) — оконечный элемент систем кондиционирования воздуха типа чиллер-фанкойл, предназначенный, как минимум, для рециркуляции и охлаждения воздуха в кондиционируемом помещении. Теплоносителем служит централизованно охлаждаемая вода или незамерзающий водный раствор этиленгликоля. В самом фанкойле находится только теплообменник (водяной радиатор) и вентилятор, прокачивающий через него комнатный воздух. В более сложных системах фанкойл может также обеспечивать приточную вентиляцию (смешение воздуха помещения с наружным воздухом, поступающим от крышного кондиционера), и обогрев помещения. 

Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид) — CH2=O — газообразное бесцветное вещество с острым запахом, первый член гомологического ряда алифатических альдегидов.

Категория взрывоопасности II B, группа взрывоопасности Т2. Концентрационные пределы воспламенения 7-73%об.; температура самовоспламенения — 435°C. Обладает токсичностью, негативно воздействует на генетический материал, репродуктивные органы, дыхательные пути, глаза, кожный покров. Оказывает сильное действие на центральную нервную систему. 
Предельно допустимая концентрация (ПДК) формальдегида в воздухе: 

ПДКр.з. = 0,5 мг/м3

ПДКм.р. = 0,035 мг/м3

ПДКс.с. = 0,003 мг/м3

Смертельная доза 35 % водного раствора формальдегида (формалина) составляет 10 — 50 г.

Формальдегид внесен в список канцерогенных веществ.

Защита: СПГО3-СП12 (СПГО3-СП14), СПГО3-СП18, УКМ3, УКМ5.

Фреон - техническое название группы насыщенных алифатических фторсодержащих углеводородов, применяемых в качестве хладагентов, пропеллентов, вспенивателей, растворителей. Кроме атомов фтора фреоны могут содержать атомы хлора или брома[1]. Название «фреон» фирмы DuPont (США) в течение многих лет использовалось в литературе как общетехнический термин для хладагентов. В СССР и РФ укоренился термин «хладоны». галогеноалканы, фтор- и хлорсодержащие производные насыщенных углеводородов (главным образом метана и этана), используемые как хладагенты в холодильных машинах (например, в кондиционерах). Кроме атомов фтора, в молекулах фреонов содержатся обычно атомы хлора, реже — брома. Известно более 40 различных фреонов; большинство из них выпускается промышленностью.

Фтористый водород (фтороводоро́д, гидрофторид, фторид водорода, HF) — бесцветный токсичный газ (при стандартных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная летучая жидкость. Смешивается с водой в любом отношении с образованием фтороводородной (плавиковой) кислоты. Образует с водой азеотропную смесь с концентрацией 35,4 % HF.Крупный потребитель фтороводородной кислоты — алюминиевая промышленность.

Раствор фтороводорода применяется для прозрачного травления силикатного стекла (например — нанесение надписей — для этого стекло покрывают парафином, прорезая отверстия для травления). Матовое травление получают в парах фтороводорода. 
Для травления кремния в полупроводниковой промышленности. 
В составе травильных, травильно-полировальных смесей, растворов для электрохимической обработки нержавеющей стали и специальных сплавов. 
Получение фторидов, кремнефторидов и борфторидов, фторорганических соединений, а также соответствующих кислот (кремнефтороводородная кислота и борфтороводородная кислота), синтетических смазочных масел и пластических масс. 
Для растворения силикатов при различного рода анализах. 
В процессе алкилирования, в качестве катализатора в реакции изобутана и олефина.

Плавиковая кислота ядовита. Возможны острые и хронические отравления с изменением крови и кроветворных органов, органов пищеварительной системы, отёк лёгких.
Обладает выраженным эффектом при вдыхании, раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз (вызывает болезненные ожоги и изъязвления); кожно-резорбтивным, эмбриотропным, мутагенным и кумулятивным действием. Ей присвоен второй класс опасности для окружающей среды; чистый фтороводород также принадлежит ко второму классу опасности[3]. 
При попадании на кожу в первый момент не вызывает сильной боли, легко и незаметно всасывается, но через короткое время вызывает отёк, боль, химический ожог и общетоксическое действие. Симптомы от воздействия слабо концентрированных растворов могут появиться через сутки и даже более после попадания их на кожу. 
При попадании в кровь через кожу связывает кальций крови и может вызвать нарушение сердечной деятельности. Ожоги площадью более чем 160 см2 опасны возможными системными токсическими проявлениями. 
Токсичность плавиковой кислоты и её растворимых солей предположительно объясняется способностью свободных ионов фтора связывать биологически важные ионы кальция и магния в нерастворимые соли (отравление фторидами[en]). Поэтому для лечения последствий воздействия плавиковой кислоты часто используют глюконат кальция, как источник ионов Ca2+. Пострадавшие участки при ожогах плавиковой кислотой промываются водой и обрабатываются 2,5 % гелем глюконата кальция[4][5]. Тем не менее, поскольку кислота проникает сквозь кожу, простого промывания недостаточно и необходимо обращение к врачу для проведения лечения[6]. Высокую эффективность показали внутриартериальные инфузии хлорида кальция[7]

Защита: СПГО3-СП18А, УКМ3М-А.

Холодопроизводительность — количество теплоты, отнимаемое от охлаждаемого объекта в единицу времени с помощью холодильной машины; измеряется в вт (ккал/ч). Холодопроизводительность зависит от мощности основного оборудования установки, температурных условий её работы и конструкции.

Эффект Пельтье — выделение или поглощение тепла при прохождении электрического тока через контакт (спай) двух различных проводников. Выделение тепла сменяется поглощением при изменении направления тока.